ガスの説明
分子式 C2H2 のアセチレンは、一般に風力石炭ガスや炭化ガスとして知られ、アルキン化合物シリーズの最小のメンバーであり、主に工業用途、特に金属の溶接に使用されます。アセチレンは室温で無色で非常に可燃性のガスです。純粋なアセチレンは無臭ですが、工業用アセチレンは硫化水素やホスフィンなどの不純物のためにニンニクのような臭いがします。
主な用途
アセチレンは、照明、溶接、金属の切断（酸素アセチレン炎）などに利用されるほか、アセトアルデヒド、酢酸、ベンゼン、合成ゴム、合成繊維などの製造の基本原料にもなります。
アセチレンの燃焼は高温を発生し、酸素アセチレン炎の温度は3200℃前後に達し、金属の切断や溶接に使用されます。適量の空気を供給すると、完全に燃焼して明るい白色光を発します。電灯が普及していない地域や電気がない地域では、照明源として使用できます。アセチレンは化学的性質が活発で、多くの試薬と付加反応を起こすことができます。1960年代以前は、アセチレンは有機合成の最も重要な原料であり、現在でも重要な原料の1つです。塩化水素、シアン化水素、酢酸を加えると、すべてポリマー製造の原料を生成できます。
アセチレンは、異なる条件下で異なる重合反応を起こし、ビニルアセチレンまたはジビニルアセチレンを生成します。前者は塩化水素を加えると、クロロプレンゴムの製造原料である2-クロロ-1,3-ブタジエンが得られます。アセチレンは、400〜500℃の高温で環状三重重合を起こしてベンゼンを形成します。シアン化ニッケルNi（CN）2を触媒として使用すると、50℃、1.2〜2MPaでシクロヘキセンを生成できます。
アセチレンは高温で炭素と水素に分解し、そこからアセチレンカーボンブラックを製造できます。特定の条件下では、アセチレンの重合によりベンゼン、トルエン、キシレン、ナフタレン、アントラセン、スチレン、インデンなどの芳香族炭化水素が生成されます。置換反応と付加反応により、一連の非常に価値のある生成物を生成できます。たとえば、アセチレンの二量化によりビニルアセチレンが生成され、次に塩化水素との付加反応によりクロロプレンが得られます。アセチレンを直接水和してアセトアルデヒドを生成します。アセチレンは塩化水素との付加反応により塩化ビニルを生成します。アセチレンは酢酸と反応してエチレンアセテートを生成します。アセチレンはシアン化水素と反応してアクリロニトリルを生成します。アセチレンはアンモニアと反応してメチルピリジンと 2-メチル-5-エチルピリジンを生成します。アセチレンはトルエンと反応してキシレニルエチレンを生成し、これがさらに触媒によって分解されてメチルスチレンの 3 つの異性体を生成します。アセチレンは 1 分子のホルムアルデヒドと縮合してプロパルギルアルコールになり、2 分子のホルムアルデヒドと縮合してブチンジオールになります。アセチレンとアセトンは付加反応を起こしてメチルプロパノールを生成し、これがさらに反応してイソプレンを生成します。アセチレンは一酸化炭素やその他の化合物 (水、アルコール、チオールなど) と反応してアクリル酸とその誘導体を生成します。
